Question

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接

Answer 1

答案应该为：-(5X-0.5Y)千焦每摩

由已知条件得：

参与反应的C为0.3mol,参与反应的O2为0.2mol.

C+O2=CO2 (1)

2C+O2=2CO (2)

计算得,参与(1)反应的C为0.1mol,参与(2)反应的C为0.2mol.

单质碳的标准燃烧热为Y千焦每摩,所以(2)反应的反应热为：-(X-0.1Y)

则1摩C与O2反应生成CO的反应热为：-(X-0.1Y)/0.2=-(5X-0.5Y)千焦每摩