为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,取矿石样品40g,加入盐酸,恰好完全反应时,共用去盐酸219g,过滤、洗涤、干燥后

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  • 解题思路:矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应,则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量;根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式,由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量,然后利用

    HCl的质量

    盐酸溶液219g]×100%计算出所使用盐酸的溶质质量分数.

    (1)氧化铁的质量为40g-8g=32g

    赤铁矿石中氧化铁的质量分数=[32g/40g×100%=80%

    (2)设盐酸中溶质的质量为x

    6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

    219160

    x 32g

    219

    x=

    160

    32g]

    x=43.8g

    盐酸的质量分数=[43.8g/219g×100%=20%

    答:(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%;

    (2)盐酸的溶质质量分数为20%.

    点评:

    本题考点: 含杂质物质的化学反应的有关计算;有关溶质质量分数的简单计算.

    考点点评: 化学方程式与溶液相结合的计算,根据化学方程式进行计算时,代入计算的物质质量应为纯净物的质量.

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