Question

某核素ZAX的氯化物XCl21.10g配成溶液后，需用1mol•L-1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计

Answer 1

解题思路：（1）利用Cl^-+Ag⁺═AgCl↓来计算Cl^-的物质的量，从而得出氯化物的物质的量，再利用M=[m/n]及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算；

（2）利用中子数+质子数=质量数，n=[m/M]及分子的构成、原子的构成来分析．

（1）硝酸银的物质的量为0.02L×1mol•L^-1=0.02mol，即银离子的物质的量为0.02mol，

由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，

则Cl^-的物质的量为0.02mol，

XCl₂的物质的量为0.01mol，

则XCl₂的摩尔质量为[1.10g/0.01mol]=110g/mol，

其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40，

答：X的质量数为40；

（2）X的质子数为40-20=20，Cl的质子数为17，

37g X₁₇³⁵Cl₂中所含质子的物质的量为[37g/110g/mol]×（20+17×2）=18mol，

答：37g X₁₇³⁵Cl₂中所含质子的物质的量为18mol．

点评：

本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用离子反应、质量与物质的量的关系、原子中的数量关系来计算，难度不大，注重对基础知识的考查和训练．