Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．铵根离子水解显酸性；

B．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（Ac^-）分析；

C．K_a越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小；

D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解．

A．铵根离子水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；

B．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（Ac^-）可知，c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B正确；

C．K_a越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；

D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（NH₄⁺）的大小顺序为：③＞②＞①，故D正确；

故选BD．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等．