解题思路：（1）①该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应；
②根据盖斯定律计算；
（2）①K=
c(C
O
2
)．c(
H
2
)
c(CO)．c(
H
2
O)]；
②根据原子守恒计算；
③根据一氧化碳的和二甲醚计算其转化率，再根据其转化率计算生成二甲醚的质量．
（1）①该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子和水反应生成乙酸和氢离子而发生氧化反应，电极反应式为：CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，
故答案为：CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+；
②CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1Ⅰ
H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/molⅡ
C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=-1365.5kJ/molⅢ
将方程式Ⅰ×2+Ⅱ×4-Ⅲ得
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（l）+H2O（l）△H=（-283.0kJ•mol-1）×2+（-285.8kJ/mol）×4-（-1365.5kJ/mol ）=-343.7 kJ•mol-1，
故答案为：-343.7 kJ•mol-1；
（2）①相同条件下，同一体系中的各组分的体积分数之比等于其浓度之比，所以K=
c(CO2)．c(H2)
c(CO)．c(H2O)=[0.18×0.54/0.045×0.03]=72，故答案为：72；
②根据原子守恒得V（H2）：V（CO）=[V（H2O）+2V（CH3OH）+3V（（CH3）2O）+V（H2）]：[V（CO）+V（CO2）+V（CH3OH）+2V（（CH3）2O）]=（0.03+2×0.015+3×0.18+0.54）：（0.045+0.18+0.015+2×0.18）=1.9，
故答案为：1.9；
③生成二甲醚的CO转化率为：（0.18×2）÷0.6=0.6，m（二甲醚）=[100t×80%/12×90%×0.6×
1
2×46=82.8 t，故答案为：82.8t．
点评：
本题考点： 化学电源新型电池；有关反应热的计算；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了原电池原理、盖斯定律、化学平衡等知识点，根据原电池正负极上得失电子、盖斯定律及原子守恒来分析解答，难度中等．
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