以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时消耗水的物质的量共为(

1个回答

  • 解题思路:活泼金属铁作电解池阳极时,阳极上阳极材料铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液,亚铁离子和溶液中的氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁不稳定,能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀,注意消耗的水有两部分:一部分被电解生成氢气,一部分和氢氧化亚铁反应生成氢氧化铁.

    根据铁原子守恒知,2molFe(OH)3→2molFe(OH)2,所以生成2molFe(OH)3需要2molFe(OH)2

    活泼金属铁作电解池阳极时,电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2O

    电解

    .

    H2+Fe(OH)2↓,

    根据电解方程式得,生成2molFe(OH)2需要水的物质的量为4mol;

    又氢氧化亚铁不稳定,能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    根据方程式得,生成2molFe(OH)3需要水的物质的量为1mol,

    所以得到2molFe(OH)3沉淀消耗水的物质的量共为5mol.

    故选D.

    点评:

    本题考点: 电解原理.

    考点点评: 本题考查了电解原理,难度不大,注意:活泼金属作电解池阳极时,活泼金属失电子发生氧化反应,而不是溶液中的阴离子失电子发生氧化反应.