解题思路：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离；
（2）等浓度的氢氧根离子和氢离子对水的电离抑制程度是一样的；
（3）亚硝酸钠中的亚硝酸根离子会水解，导致溶液显示碱性；
（4）根据水的电离平衡的影响因素知识来回答；
（5）根据电离和水解原理计算水电离出的氢离子的物质的量浓度．
（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，故A1为NaOH，A2为NaNO2；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，故B1为HNO3，B2为NH4NO3，
故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；
（2）相同温度下，当氢氧化钠和硝酸的物质的量浓度相等时，两溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，对水的电离抑制程度一样，所以水的电离程度一样的，即水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）亚硝酸钠中的亚硝酸根离子会水解，所以c（Na+）＞c（NO2-），导致溶液显示碱性，所以c（OH-）＞c（H+），即c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）硝酸属于酸，对水的电离起抑制作用，硝酸铵属于盐，铵根能水解，对水的电离起到促进作用，所以硝酸溶液中水的电离程度小于硝酸铵溶液中水的电离程度，
故答案为：硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离；
（5）硝酸和硝酸铵两溶液的pH=5，硝酸的氢离子是直接电离出的氢离子，则其中水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，硝酸铵中的氢离子是水电离出的氢离子，其中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L，所以则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度1×10-4：1（或1：104），故答案为：（1×10-4）：1（或1：104）．
点评：
本题考点： 强电解质和弱电解质的概念；pH的简单计算；盐类水解的原理；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离平衡与影响因素等，难度中等，解题时注意理解水的电离程度变小是加入酸或者碱，因为抑制了水的电离，水的电离程度变大是加入了能水解的盐．