解题思路：根据气体状态方程和已知的变化量去计算其它的物理量．
知道标准状态下1mol气体的体积．
一定质量的理想气体，初状态的压强为1.2atm，温度为27℃；当其压强变为2.0atm，温度变为127℃，
根据气体状态方程[pv/T]=C，得V2=0.8V1，
根据m=ρV
所以其密度变为1.875kg/m3．
若此时气体的体积为44.8L，根据气体状态方程[pv/T]=C，
标准状态下（在0摄氏度，一个标准大气压下）气体的体积为61.2L．
标准状态下1mol气体的体积为22.4L，所以这些气体的摩尔数为2.73mol．
故答案为：1.875，2.73
点评：
本题考点： 理想气体的状态方程；阿伏加德罗常数．
考点点评： 要注意研究过程中哪些量不变，哪些量变化．
注意计算过程中温度单位取国际制单位．