解题思路：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）依据用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型选择发生装置，根据质量守恒定律写化学方程式，考虑氧气密度比空气大，进行分析；
（3）根据信息结合化学方程式的书写分析；根据反应物的状态和反应条件分析发生装置；根据氨气的密度和溶解性选择收集装置．
（1）依据实验室常用仪器可知锥形瓶，集气瓶；
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，发生装置为B，根据质量守恒定律写化学方程式为2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑，因为氧气密度比空气大，若F装置收集氧气，则气体应从a进入F中；
（3）实验室常用加热固体氢氧化钙和固体NH4Cl的混合物来制取氨气，属于加热固体制取气体，发生装置选A，反应生成氨气、氯化钙和水，反应的符号表达式2NH4Cl+Ca（OH）2
△
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2NH3↑+CaCl2+2H2O；因为氨气密度小于空气且极易溶于水，可以用向下排空气法收集，因此收集装置选择E．故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
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2NH3↑+CaCl2+2H2O；A；E．
故答案为：
（1）①锥形瓶；②集气瓶．
（2）B，2H2O2
MnO2
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2H2O+O2↑； a．
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2
△
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2NH3↑+CaCl2+2H2O，A； E．
点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 实验室制取气体，发生装置要看反应物的状态和反应条件．收集装置的选择要看气体的密度和溶解性，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．