Question

今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,

Answer 1

通入过量Cl2后,KBr全部转化为KCl

反应前后质量差 = 13.4-11.175 = 2.225g

Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2 △m

2 2 89

n(KBr) n(KCl) 2.225g

2/n(KBr) = 2/n(KCl) = 89/2.225

得n(KBr) = n(KCl) = 0.05mol

所以原来KCl物质的量 = (13.4-0.05*119)/74.5 = 0.1mol

所以原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子个数之比 = (0.05+0.1):0.1:0.05 = 3:2:1

选 A