解题思路：（1）步骤一，假设：紧紧围绕“红色”来猜想，因为铜也是红色的，所以红色沉淀可能是Cu、Cu2O或者二者混合物；
方案A：于Cu、Cu2O都能与稀硝酸反应，进行分析；
方案B：Cu2O与稀硫酸反应有Cu生成，有残渣，Cu不与稀硫酸反应有残渣，进行解答；
方案C：铜在空气中灼烧生成CuO，Cu2O在空气中灼烧也生成氧化铜，但两者增加的质量不同；用极值法进行分析解答；
方案D：酸化的硝酸银溶液相当于稀硝酸，铜无法与银离子反应；
（2）锌和稀硫酸反应生成氢气，通过玻璃管能发生反应生成水和红色铜，无水硫酸铜变蓝证明生成水，证明氢气还原的是氧化亚铜固体；
解答此题时，应知道测定的原理；用此装置测定物质组成通常在如下两种途径：
氢气与Cu2O反应的化学方程式为：Cu2O+H2 △
2Cu+H2O，结合装置图和化学方程式，硬质玻璃管+其中固体在反应前后质量差是Cu2O中O的质量，通过氧的质量可求出Cu2O的质量，再进一步判断是否含有Cu；一般不用测氢气的体积、锌粒、稀硫酸中溶质的方法，因为在用氢气还原金属氧化物时，通常需要先通一段时间氢气，反应后还要再通一段时间氢气，再加上氢气并不都能与金属氧化物反应，部分氢气会白白浪费掉，所以实际参加反应氢气的量很难测定；
该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷从发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻管内水分很难全部被潮湿堤氢气赶尽，外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等考虑．
（1）步骤一、紧紧围绕“红色”来猜想，因为铜也是红色的，所以红色沉淀可能是Cu、Cu2O或者二者混合物，假设①：红色沉淀成分为Cu；假设②：红色沉淀成分为Cu2O；假设③：红色沉淀成分为Cu和Cu2O，
故答案为：假设①：红色沉淀成分为Cu，假设②：红色沉淀成分为Cu2O，假设③：红色沉淀成分为Cu和Cu2O；
步骤三、方案A：由于Cu、Cu2O都能与稀硝酸反应，得到蓝色溶液，所以方案A不行；
方案B：Cu2O与稀硫酸反应有Cu生成，有残渣，Cu不与稀硫酸反应有残渣，所以方案B不行；
方案C：铜在空气中灼烧生成CuO，Cu2O在空气中灼烧也生成氧化铜，但两者增加的质量不同．
agCu在空气中灼烧，完全反应后质量变为[5/4]ag，agCu2O在空气中灼烧，完全反应后质量变为[10/9]ag，所以ag红色沉淀在空气中灼烧完全反应后，当b为[5/4]ag时红色沉淀Cu；当b为[10/9]ag，时红色沉淀 Cu2O；当[10/9]a g＜b＜[5/4]a g，时红色沉淀为两者混合物，所以方案C合理，
方案D：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，铜和稀硝酸反应，铜无法与银离子反应，所以方案D不行；
故答案为：C；
（2）若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，锌和稀硫酸反应生成氢气，通过玻璃管能发生反应生成水和红色铜，无水硫酸铜变蓝证明生成水，证明氢气还原的是氧化亚铜固体；
若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，氢气与Cu2O反应的化学方程式为：Cu2O+H2
△
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2Cu+H2O，结合装置图和化学方程式，硬质玻璃管+其中固体在反应前后质量差是Cu2O中O的质量，通过氧的质量可求出Cu2O的质量，再进一步判断是否含有Cu；一般不用测氢气的体积、锌粒、稀硫酸中溶质的方法，因为在用氢气还原金属氧化物时，通常需要先通一段时间氢气，反应后还要再通一段时间氢气，再加上氢气并不都能与金属氧化物反应，部分氢气会白白浪费掉，所以实际参加反应氢气的量很难测定，此法需要测定的数据：②③⑤，
该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷，发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻管内水分很难全部被潮湿堤氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收；
故答案为：硬质玻管中有水生成或干燥管内白色粉末变蓝；②③⑤；发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻管内水分很难全部被潮湿堤氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收．
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题主要考查了一些实验操作，物质性质的分析应用，掌握实验的原理及正确的操作是解题的关键，题目难度中等．