解题思路：（1）据常用仪器并结合图示分析解答；
（2）B装置可用固体和液体常温反应制取气体，过氧化氢溶液制取氧气不需加热，可用此装置，据反应原理书写方程式，并据氧气的密度和溶解性选择收集装置，并结合实验操作注意事项分析 解答；
（3）实验室用加热纯净物的方法来制取纯净的氧气，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，因为加热氯酸钾常须加入二氧化锰催化剂，收集较纯净的气体常用排水法，据反应原理书写方程式；
（4）A装置适用于加热固体制取气体，C装置收集不溶于水、且不与水反应的气体；
（5）据硫在氧气中燃烧的实验现象回答，并据反应原理书写方程式，结合装置特点分析其优越性．
（1）B图中的玻璃仪器有：长颈漏斗、锥形瓶、导管等；
（2）B装置可用固体和液体常温反应制取气体，过氧化氢溶液制取氧气不需加热，可用此装置，反应方程式是：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；氧气的密度 比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，若制得的氧气不纯，可能是装置漏气，混入了部分空气，也可能是未等气泡连续、均匀冒出就收集等原因；
（3）实验室用加热纯净物的方法来制取纯净的氧气，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，因为加热氯酸钾常须加入二氧化锰催化剂，反应方程式是：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，所以收集较纯净的气体常用排水法；
（4）A装置适用于加热固体制取气体，C装置收集不溶于水、且不与水反应的气体；
（5）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na2SO3）和水，方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；二氧化硫有毒，该实验装置用氢氧化钠溶液吸收，可以防止二氧化硫排放到空气中污染环境；
故答案为：（1）长颈漏斗（锥形瓶、导管均可）；
（2）2H2O2
MnO2
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2H2O+O2↑；C（或D ）；氧气不易溶于水（或氧气的密度比空气大）；装置漏气（答案合理即可）；
（3）AC；2KMnO4
△
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K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）ABC；
（5）明亮的蓝紫色火焰；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；防止污染环境（答案合理即可）．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，同时要考虑气体是否与水反应，并明确气体的反应原理，会据 装置特点分析其优越性．