解题思路：反应2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Fe元素化合价由+2价变为+6价，升高，被氧化，反应中Na2O2中的O元素化合价由-1价变为0价和-2价，既升高，又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题．
A．该反应中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为氧气中的0价，所以这部分过氧化钠作还原剂，则氧气是氧化产物，故A正确；
B．反应中Na2O2为氧化剂，FeSO4在反应中作还原剂，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C.2molFeSO4发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa2O2为氧化剂，另2molNa2O2自身发生氧化还原反应，生成1molO2，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故C正确；
D．该反应中Na2O2中的O元素化合价由-1价变为0价和-2价，既升高，又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故选：D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，易错选项是C，注意该反应中不仅硫酸亚铁失电子，部分过氧化钠还失电子，为易错点．