解题思路:在金属活动性顺序中,越靠前的金属化学性质越活泼,而且只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来.
(1)根据题意可得,非金属单质和盐反应具有和金属类似的规律,即活动性强的非金属可以把活动性弱的非金属置换出来,故答案为:I2<Br2<Cl2
(2)由于I2<Br2<Cl2,因此Cl2可以把I2从盐溶液中置换出来,故答案为:②
(3)由于S的活动性比I2、Br2、Cl2都弱,所以应该选用最弱的一个进行实验.即选用碘单质和硫化钠等反应,故答案为:I2+Na2S=S+2NaI
点评:
本题考点: 金属活动性顺序及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题难度较大,主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用,从而培养学生对知识的应变能力.