解题思路：交流讨论】酸是由氢离子和酸根离子构成，不可能含有钠离子；
【得出结论】根据III中所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数，可以做出判断；
【设计实验并继续探究】（1）氯化钠溶液呈中性，pH等于7；
（2）根据碳酸钠可以和盐酸反应可以设计实验来验证碳酸钠的存在；
根据硫酸的质量计算氢氧化钠的质量，从而计算氢氧化钠的质量分数
【交流讨论】酸当中不可能含有钠离子，故该溶液不可能是酸，故本题答案为：A；
【得出结论】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为[9.6g/9.6g+100g]×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠，故本题答案为：NaHCO3；
【设计实验并继续探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故本题答案为：NaCl
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：根据碳酸钠可以和盐酸反应可以设计实验来验证碳酸钠的存在，如果产生气泡，则说明是碳酸钠，反之为氢氧化钠，故本题答案为：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸）碳酸钠溶液
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑设氢氧化钠的质量为x．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（1分）
8098
x49 g×10%
80：98=x：49 g×10%
x=4 g（1分）
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
[4g/20g]×100%=20%（1分）
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．
故答案为：（1）A （1分）
（2）【得出结论】NaHCO3（1分）
【设计实验】
a．＞（1分）NaCl （1分）
b．稀盐酸或稀硫酸（1分）Na2CO3（1分）
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（1分）
（3）设氢氧化钠的质量为x．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（1分）
8098
x49 g×10%
80：98=x：49 g×10%
x=4 g（1分）
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
[4g/20g]×100%=20%（1分）
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．
点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，还考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，难度不大，可依据相关物质的性质逐渐分析得出结论．