解题思路：A．盐酸滴入NaAlO2溶液中，发生H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
B．溴水溶液的pH＜7，SO2气体通入溴水中发生Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr；
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释，盐酸的pH变化大，但pH不会超过7；
D．醋酸为弱电解质，导电能力较弱，氨气通入醋酸中生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强．
A．盐酸滴入NaAlO2溶液中，发生H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，消耗盐酸与沉淀的关系与图象一致，故A正确；
B．溴水溶液的pH＜7，SO2气体通入溴水中发生Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，所以pH减小，但图象中开始的pH＞7不符合实际，故B错误；
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释，盐酸的pH变化大，但pH不会超过7，图象中稀释后pH＞7不可能，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，导电能力较弱，氨气通入醋酸中生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，而图象中导电性减小，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离、物质的性质，明确溶液的pH、发生的反应、溶液的稀释及离子浓度与导电性的关系即可解答，并结合图象来分析解答，题目难度中等．