解题思路：固体混合物中氯化镁不能与所加入的硫酸镁发生反应，因此生成的沉淀是由混合物中氯化钡与硫酸镁反应生成，根据反应的化学方程式，由生成的沉淀质量即滤渣的质量可计算参加反应的氯化钡的质量、硫酸镁的质量及生成的氯化镁的质量；
利用混合物的质量与氯化钡的质量差求得混合物中氯化镁的质量；
利用硫酸镁的质量与硫酸镁溶液的质量比求得加入的硫酸镁溶液的质量分数；
利用生成氯化镁与原混合物中氯化镁质量和与所得滤液的质量比求得滤液中溶质质量分数，而滤液的质量根据质量守恒定律可以较为简便地求得．
设原混合物中的氯化钡质量为x，加入87g硫酸镁溶液中溶质质量为y，反应生成的氯化镁的质量为z
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
208 120 233 95
x y 23.3g z
[208/x＝
233
23.3g] x=20.8g
[120/y＝
233
23.3g] y=12.0g
[233/23.3g＝
95
z] z=9.5g
原混合物中MgCl2的质量=36.3g-20.8g=15.5g
加入MgSO4溶液中溶质的质量分数=[12.0g/87g]×100%=13.8%
滤液中溶质的质量分数=[15.5g+9.5g/36.3g+100g+87g−23.3g]×100%=12.5%
答：（1）原混合物中MgCl2的质量15.5g；
（2）加入MgSO4溶液中溶质的质量分数13.8%；
（3）滤液中溶质的质量分数12.5%．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据质量守恒定律可以方便地求得滤液的质量，滤液的质量=固体混合物的质量+所加水的质量+MgSO4溶液-生成的硫酸钡沉淀．