这道化学题的焓变量是多少断一摩尔c-cl吸收338千焦,c=c615千焦,cl-cl243千焦,H2+Cl2==2HCl

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  • 设断开1mol H-H键所需能量为x kJ,生成1 mol H-Cl 释放能量为y kJ,根据已知,2y-243-x=184.6,

    所求焓变△H=4y+615+4*338-2x-8*338=2（2y-x）+615+4*338-8*338=2*（184.6+243）+615+4*338-8*338=118.2kJ

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