解题思路：（1）根据方程式的书写方法和反应类型判断、实验现象考虑；（2）根据铁生锈的条件和防止生锈的方法考虑；（3）根据方程式的书写，根据铁粉的成分进行分析；根据铁生锈的原理进行分析；根据氧化钙与铁粉的区别不同考虑；根据两者的产物进行分析．
（1）①由于铁排在锌的后面，所以铁与硫酸锌不反应，②铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；实验现象是：铁的表面附着着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）铁生锈就是铁与氧气和水发生复杂的化学变化，生成红棕色铁锈；自行车的车篓采用刷漆的方法防止生锈，自行车链条采用涂油的方法防止生锈．
（3）反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；
A、铁锈的主要成分为氧化铁，说明该物质是混合物，故A说法正确；
B、铁生锈实际是铁和氧气、水共同作用的结果，故B说法正确；
C、氧化钙和水生成氢氧化钙具有吸水性，铁粉既能吸收水分，也能消耗氧气，所以铁粉要比氧化钙保护食品效果好，故C说法错误；
D、氧化钙和水生成的氢氧化钙有腐蚀性，铁也不能过量食用，故D说法正确．
故选C．
故答案为：（1）①不能反应；
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换；
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁的表面附着着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）氧气；水；红棕；刷漆；涂油；
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；C．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 解答本题关键是要熟悉化学方程式的书写方法，要掌握实验现象与变化之间的关系，只有这样才能对问题做出正确的判断．