解题思路：反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，又要降低溶液中HCl浓度，应使平衡向正反应方向移动，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题．
A．加热，降低氯气的溶解度，平衡逆向移动，能使HClO、HCl浓度均减小，故A错误；
B．加水使平衡向正反应方向移动，但总体积增大，则HClO浓度减小，故B错误；
C、加入NaOH，与HCl、HClO均反应，平衡向正反应方向移动，HClO浓度减小，故C错误；
D、加CaCO3固体，与HCl反应，而与HClO不反应，平衡正向移动，HClO浓度增加，又降低溶液中HCl浓度，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；氯气的化学性质．
考点点评： 本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，本题易错点为D，注意加入水，溶液体积增大的倍数要大于HClO物质的量增大的倍数，HClO浓度降低．