Question

（2014•崇明县一模）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶

Answer 1

解题思路：（1）根据碳酸钙难溶于水进行解答；

（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热进行解答；

（3）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；

（4）根据循环示意图分析循环使用的物质．

（1）碳酸钙难溶于水，所以分离室中进行的操作是过滤；

（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热；反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂

（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；故M的化学式为H₂O．在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用．

故答案为：（1）过滤（2）氧化钙（CaO）CaO+H₂O=Ca（OH）₂

（3）H₂O CaO、NaOH （氧化钙、氢氧化钠 ）

点评：

本题考点： 物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 环境问题不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．本考点主要出现在填空题中．