解题思路：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．根据质量数=质子数+中子数计算；
D．一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大．
A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．金属性Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C.
168O中中子数为16-8=8，
146C中中子数为14-6=8，二者中子数相等，故C错误；
D．P原子核外有3个电子层，O有2个电子层，则原子半径P＞O，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可．