解题思路：A．①铵根离子水解显酸性，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，③完全电离，显强酸性；
B．加水促进盐的水解，水解生成的氢离子的物质的量增大；
C．酸电离的氢离子抑制水电离，铵根离子水解促进水的电离，铵根离子浓度越大，水的电离程度越大；
D．①铵根离子水解显酸性，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，③完全电离，显强酸性；
A．①铵根离子水解显酸性，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4中的氢离子完全电离③完全电离，显强酸性，则溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③，故A错误；
B．加水促进盐的水解，水解生成的氢离子的物质的量增大，溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，H2SO4溶液中氢离子的物质的量几乎不变，所以pH变化最大，故B错误；
C．酸电离的氢离子抑制水电离，铵根离子水解促进水的电离，铵根离子浓度越大，水的电离程度越大，则溶液的pH相同时，由水电离出的c（H+）大小顺序是①＞②＞③，故C错误；
D．①铵根离子水解显酸性，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，③完全电离，显强酸性，所以若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 盐类水解的原理．
考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较、水的电离等，侧重盐类水解规律的应用，注意把握影响水的电离平衡的因素，题目难度中等．