解题思路：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂化类型．
①CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；
②CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；
③C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；
④CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；
⑤NH3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；
⑥BF3分子中硼原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确．
点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．