解题思路：A．原电池中活泼金属做负极，原电池能加快化学反应速率；
B．原电池中活泼金属做负极；
C．铝表面的氧化膜是致密的；
D．原电池能加快化学反应速率．
A．镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，故A正确；
B．原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了铁，故B正确；
C．铝其实常温下很容易被空气中的氧气氧化，但产物会覆盖在铝表面，形成一层致密的保护膜，阻碍铝进一步被氧气氧化，与原电池无关，故C错误；
D．锌与硫酸铜反应生成铜单质，锌与铜和硫酸形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查原电池，明确原电池的应用是解题的关键．