将一定量的锌与100毫升18.5摩尔每升的硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生产气体A33.6升,将反应的溶液稀

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  • 由题意可知,刚开始为浓硫酸.

    Zn +2 H2SO4 =ZnSO4 + SO2 +2 H2O 随着反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,如果此时还有锌,那么生成氢气.再根据题目信息,不稀释前,H+离子浓度约为1mol/L,所以反应结束的时候为稀硫酸,那么A的成分应该是SO2和H2的混合气体.

    再分析,产生1molSO2转移电子数为2mol,产生1molH2也是2mol,所以转移电子数为33.6/22.4X2=3mol

    由方程式可知,产生1molSO2,消耗1molZn, 产生1molH2也是消耗1molZn,也就是说产生气体的摩尔数等于消耗Zn的摩尔数,所以消耗Zn为1.5mol,质量为1.5X65=97.5g