Question

（2009•兰州）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品

Answer 1

解题思路：（1）根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算生成二氧化碳的质量；

（2）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，由碳酸钠质量与样品质量比计算样品中碳酸钠质量分数，并与所标注对比，判断是否达到标注量．

（1）根据质量守恒定律，第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=158.0g+25g-181.2g=1.8g

故答案为：1.8；

（2）完全反应后放出二氧化碳的质量=158.0g+25g×4-253.6g=4.4g

设样品中碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

10644

x4.4g

[106/x]=[44/4.4g]

x=10.6g

产品中碳酸钠的质量分数=[10.6g/11.0g]×100%=96.4%＞96%，因此，产品合格

答：该产品中碳酸钠的质量分数是96.4%，合格．

点评：

本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据第四次实验数据加入稀盐酸后剩余物质质量不再改变可知得，此时所加入的稀盐酸不再反应，碳酸钠完全反应，反应放出二氧化碳的总质量可由质量守恒定律求得．