解题思路：（1）检验氧气要使用带火星的木条；
（2）反应放出热量，会导致吸滤瓶内压强增大，烧杯中的水会产生气泡；
（3）探究生成的物质要根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变据此分析即可；
（4）根据实验可知过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气．
实验一：（1）检验氧气用的使带火星的木条，现象是木条复燃，所以生成的气体是氧气；
（2）反应放出大量的热，则吸滤瓶内的气体温度升高，分子间的间隔增大，导致吸滤瓶内的压强增大，气体会向外逸出，故烧杯中会有气泡产生；
实验二：参加反应的物质为Na2O2和H2O，分析其元素组成，只有Na、H、O三种元素，根据质量守恒定律，生成物也应该含有这三种元素，所以生成的另一种物质只能是氢氧化钠，不可能是Na2CO3（其他答案合理均可）；
表达：根据实验结果，反应后生成的物质为氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
故答案为：实验一：（1）氧气；
（2）反应放出的热量使吸滤瓶中空气温度上升，压强变大．
实验二：反应物质中没有碳元素．
表达：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 ↑
点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法，推测生成物质的化学式时，要根据质量守恒定律．