解题思路：固体的溶解度是指在一定温度下某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，可以根据固体的溶解度受温度影响的情况确定通过蒸发结晶还是降温结晶的方法达到分离混合物的目的或者是使溶质从溶液中结晶析出的目的．
A、由于在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故A错误；
B、由于在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即在100g水中最多溶解36g氯化钠，则在100g水中加入40g氯化钠，只能溶解36g，即形成溶液136g，故B正确；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此可以用冷却热饱和溶液的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，故C正确；
D、由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，但也是随温度的升高而增大，因此给80℃的氯化钠饱和溶液降温到20℃时，也会有少量的晶体析出，故D错误；
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点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；固体溶解度的影响因素．
考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度的概念及固体溶解度概念的应用，从而培养学生的理解能力和应用能力．