解题思路：A．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；
B．燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量；
C．升高温度化学反应速率加快，化学平衡向着吸热方向进行；
D．碳与氧气的反应可分2步进行．
A．H2SO4和Ba（OH）2反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不是中和热，故A正确；
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，即完全燃烧1mol一氧化碳生成最稳定的产物二氧化碳所放出的热量为283.0kJ，即：CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0 kJ/mol，故B正确；
C．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，化学平衡向着逆方向进行，所以逆反应速率大于正反应速率，故C错误；
D．碳与氧气的反应可认为先生成一氧化碳，然后继续反应生成二氧化碳，根据盖斯定律可得反应热为：-393.5kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）=-110.5kJ•mol-1，故D正确．
故选AC．
点评：
本题考点： 常见的能量转化形式；化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查中和热、燃烧热平衡移动和盖斯定律，题目难度不大，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等．