解题思路：（1）对比四次实验中样品质量与生成二氧化碳质量的质量关系，找数据明显不符合规律的实验；
（2）利用碳酸钙完全反应且实验数据正确的实验中的数据，根据反应的化学方程式由生成气体质量计算样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比可计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（1）根据记录数据可发现，第1、3、4次实验中，随样品质量成倍增大，与过量盐酸反应后产生二氧化碳的质量也相应成倍增加，而第2次实验记录的二氧化碳的质量却不符合这一规律，因此，可判断此次记录数据明显有误；
故答案为：第2次；因为盐酸过量，石灰石的质量与生成的二氧化碳气体的质量应成正比，为1.76g；
（2）设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2.5g×x 0.88g
[100/2.5g×x]=[44/0.88g] x=80%
答：这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 计算样品中碳酸钙质量分数时，第1、3、4次实验数据都可使用，需要注意的是：所使用二氧化碳的质量必须与所选择样品质量相对应．