解题思路：（1）根据v=[△c/t]计算v（N2）；根据氮气的转化率计算氢气的转化率；
（2）根据图象和影响化学平衡的因素进行判断，a中反应未达平衡，b、c中的反应达到平衡状态；
（3）利用盖斯定律进行计算；
（4）铜与双氧水和氨水反应生成配合物，离子方程式为：Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（5）根据得失电子守恒和元素守恒进行计算．
（1）由表可知氮气的起始浓度为1.5mol/L，2min氮气的浓度为1.2mol/L．
所以2小时内氮气的速率为v（N2）=[1.5mol/L−1.2mol/L/2min]=0.15mol•L-1•min-1；
已知N2的转化率为a，而氮气的转化率与氢气的转化率相等，故H2的转化率为a，
故答案为：0.15mol•L-1•min-1；a；
（2）A．升高温度，化学反应速率加快，故a、b、C三容器5min时的正反应速率大小为：c＞b＞a，故A错误；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a＞b＞c，故B正确；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故5min时，a中反应未达平衡，b、c中的反应达到平衡状态，故C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；反应后气体体积小于反应前，减小压强．平衡逆向移动，故将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压，故D正确，
故答案为：BD；
（3）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）：△H=+180.5kJ/mol
②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，
①-[1/2]②+[3/2]③得N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol；
（4）铜与双氧水和氨水反应生成配合物，离子方程式为：Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，
故答案为：Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（5）32g Cu2S，物质的量为：[32/160]=0.2mol，铜的化合价由+1价升高为+2价，故转移的电子数为：0.2×2=0.4mol，硫的化合价由-2价升高为+6价，故转移的电子数为：0.2×8=1.6mol，故共转移的电子数为0.4+1.6=2mol；
Cu2S：0.2mol，根据硫守恒可知：CuSO4：0.2mol，根据铜守恒可知：Cu（NO3）2：0.2mol；n（NO3-）=0.4mol，
硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，设NO和NO2的物质的量为x，则转移的电子数为：3x+x=4x=2，x=0.5mol，故硝酸的物质的量为：0.5+0.5+0.4=1.4mol，c（HNO3）=[1.4/0.2]=7mol•L-1，
故答案为：7．
点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学方程式的有关计算；热化学方程式；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学反应速率及化学平衡计算、热化学方程式的书写、氧化还原反应的相关计算等，题量很大，难度较大．