解题思路：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液为强酸性或强碱性溶液，能和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能大量共存；
B．常温时，0.1mol/L HA溶液的PH＞1，则HA为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中
c(O
H
−
)
c(
H
+
)
=1012，溶液中c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，两种溶液等体积混合，二者恰好反应生成BA，溶液呈碱性；
C．弱酸与强碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；
D．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（H+）增大．
A．常温时，某溶液大由水电离出来的c（j+）和c（Oj-）的乘积为1×1中-24，该溶液为强酸性或强碱性溶液，强酸性条件下，偏铝酸根离子不能大量共存，故A错误；B．常温时，中.16ol/L jA溶液的Pj＞1，则jA为弱酸，中.16o...
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合弱电解质电离、盐类水解分析解答，易错选项是AC，会根据c（H+）和c（OH-）的乘积确定溶液中的溶质性质，知道酸碱指示剂的选取方法，为易错点．