金属的化学键是金属键（在高一好像不会讲金属键,只讲离子键和共价键,了解一下）,金属键影响金属熔沸点高低,比如锂的熔点比钠高,就是锂的金属键键长比钠短,键能大,故熔沸点高
一般呢同一主族金属的熔沸点是,从上到下越来越低
非金属呢先说氧族元素（不含钋）和卤族元素
它们都是分子晶体,它们熔化时要破坏分子间作用力（范德华力）,所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定,相对分子质量越大,熔沸点越高
所以同主族从上到下,熔沸点越来越高
碳族元素金属和非金属递变得比较明显
碳的两种晶体 金刚石是原子晶体,石墨是混合晶体,熔沸点都很高,硅是原子晶体,熔点达到1400多摄氏度,锗锡的熔点好像都没有那么高
非金属氢化物呢也是分子晶体,熔沸点也是比较相对分子质量,但由于NH3,H2O,HF三个还有氢键,熔沸点比同主族的非金属氢化物的熔沸点高
离子晶体熔化时要破坏离子键,那就不是看相对分子质量,是看离子键强弱,比如NaCl熔沸点比CsCl高,因为Na+半径比Cs+小,Na+与Cl-的离子键比CsCl的离子键强,故NaCl熔沸点高
原子晶体熔化要破坏共价键,不同于分子晶体,所以它的熔沸点非常高,熔点1000摄氏度以下没有原子晶体
比较熔沸点呢对于高中来说还是有点难,你要了解多一点关于晶体的知识,不同的晶体类型比较方法不同
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