Question

请问一道沉淀平衡的题,称取含CaCO3 60％的试样0.25g,用酸溶解后加入过量(NH4)2C2O4,使Ca2＋沉淀为

Answer 1

1.先算出CaC2O4沉淀的万分之一中钙离子为多少摩尔,可简单计算为：60% * 0.25×10-2×10-4 = 1.5×10-7mol,要使在100mL洗液中溶解损失造成的误差不大于万分之一,即钙离子的浓度不大于1.5×10-6mol/L

2.要使溶液中钙离子不大于沉淀的万分之一,则C2O42—应不小于

2.3×10－9/1.5×10-6 =1.5×10-3 mol/L