1.假设全部溶入水中：
HCl有a/22.4 mol
除以溶液体积b(体积不会变大,因为气体溶于水是特殊的)：
得：a/22.4/b mol/L
2.设有98%H2SO4 1ml：有98%H2SO4 1.84克,则有H2SO4 1.84*98%克, 就有H2SO4 1.84*98%/98 mol=0.0184mol
溶液质量： 有98%H2SO4 1.84克 + 5g水（5ml水） =6.84克
溶液体积： 6.84克/1.2g/ml
物质的量浓度： 0.0184mol/（6.84/1.2）ml
3.钠离子守恒：Na2 由0.5mol/L变成0.2mol/L,则溶液体积由变为500ml,即最终目标是500ml的溶液.
氢离子守恒（水对H2SO4中H的浓度影响甚小,忽略不计）：原H2浓度为1mol/L,有H2 0.2mol,目标溶液有 500ml*2mol/L=1的H2,则应有H2 0.8mol,即应加入硫酸为0.8mol,（0.8*98）克硫酸,加入的体积为：（0.8*98）/55.8%/1.35=104.1ml
答：加104.1ml 55.5%的硫酸,再加水稀释至500ml摇匀.