鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了80g稀盐

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  • 解题思路:(1)碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小,利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量;根据反应的化学方程式,由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量.

    (2)根据反应的化学方程式,由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含氯化钙的质量.然后利用物质的总质量减去杂质的质量求出溶液的质量,从而求出所得溶液中溶质的质量分数.

    根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g

    设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y.

    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

    10011144

    x y 8.8g

    (1)[100/x=

    44

    8.8g]

    x=20g

    (2)[111/y=

    44

    8.8g]

    y=22.2g

    所得溶液中溶质的质量分数=

    22.2g

    101.2g-(30g-20g)×100%≈24.3%

    答:(1)30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g.(2)所得溶液中溶质的质量分数为24.3%.

    点评:

    本题考点: 盐的化学性质;有关溶质质量分数的简单计算;酸的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

    考点点评: 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量,是进行后面计算的基础,体现出运用知识分析问题的能力.

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