解题思路:(1)碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小,利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量;根据反应的化学方程式,由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量.
(2)根据反应的化学方程式,由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含氯化钙的质量.然后利用物质的总质量减去杂质的质量求出溶液的质量,从而求出所得溶液中溶质的质量分数.
根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
x y 8.8g
(1)[100/x=
44
8.8g]
x=20g
(2)[111/y=
44
8.8g]
y=22.2g
所得溶液中溶质的质量分数=
22.2g
101.2g-(30g-20g)×100%≈24.3%
答:(1)30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g.(2)所得溶液中溶质的质量分数为24.3%.
点评:
本题考点: 盐的化学性质;有关溶质质量分数的简单计算;酸的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量,是进行后面计算的基础,体现出运用知识分析问题的能力.