解题思路：理解固体溶解度的概念（在一定温度时，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的质量）、溶解度曲线的意义及溶解度和温度之间的关系．
a．（1）由于a和b的溶解度都随温度的升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减小，因此给三物质的饱和溶液升温时c的饱和溶液会有晶体析出，故选C
（2）由于在t2℃时，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，在50克水最多溶解25克a，形成75克饱和溶液，故答案为：75
（3）由于在t1℃时，三物质的溶解度大小关系是：b＞a═c，因此该温度下它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a═c，若将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，由于a和b的溶解度都随温度的升高而增大，因此升温时它们的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，而c的溶解度随温度的升高而减小，因此升温时它的饱和溶液就有晶体析出，导致溶液中溶质的质量分数减小，故选B＞a＞c
b．（1）由两物质的溶解度曲线不难看出在t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故答案为：小于
（2）由于A的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响大，而B的溶解度受温度的影响很小，因此当B溶液中含有少量A时，应采取蒸发溶剂的方法，故答案为：蒸发溶剂
（3）由于在t2℃时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10g水，可得到mgA晶体（不含结晶水），说明在10克水中最多溶解mgA，则100克水中就最多溶解10mgA，即在该温度下，A的溶解度是10mgA，故答案为：10m
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 主要考查对固体溶解度的概念的理解、溶解度曲线的意义及溶解度和温度间的关系，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．