Question

下列方程式或离子方程式正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．SO₃的分解为可逆反应，不能完全转化，与热化学方程式反应热不同；

B．NO₃^-氧化性大于Fe³⁺氧化性，二者都与I^-发生氧化还原反应；

C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合，OH^-过量；

D．Na[Al（OH）₄]溶液中加入盐酸，依次发生：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，根据反应物的物质的量进行判断．

A．可逆反应的△H应该是表示2molSO₃气体完全转化时吸收的热量，所以△H该大于+Q KJ/mol，故A错误；

B．NO₃^-中加入过量的HI溶液，相当于有强氧化性硝酸存在，氧化性比Fe³⁺强，应该是硝酸先氧化I^-，故B错误；

C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合，OH^-过量，反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故C错误；

D．Na[Al（OH）₄]溶液中加入盐酸，依次发生：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，二者物质的量为2：5，溶液中应分别生成Al（OH）₃和Al³⁺，反应的离子方程式2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O，故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 离子方程式的书写；热化学方程式．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及热化学方程式和离子方程式的书写，题目难度较大，本题注意CD，为与量有关的离子反应，解答时要根据反应物的物质的量判断反应的程度．