解题思路：依据质量守恒定律中的元素种类不变以及两者的颜色进行分析判断；
设计实验：检验水和二氧化碳存在时，依据防止过程中出现水的干扰一般先要检验水的存在，再检验二氧化碳的存在，且使用澄清石灰水检验二氧化碳时要求气体要符合“长进短出”的规律，据此分析解答即可；
现象和结论：实验I：依据水能使无水硫酸铜变蓝分析判断；
实验II：依据氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜的蓝色溶液推断现象，并依据生成物的情况书写有关的方程式；
根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出猜想的依据是质量守恒定律，因为根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，同时由于氧化铜与碳均为黑色所以才出现了以上的猜想；
设计实验：检验水和二氧化碳存在时，一般采用无水硫酸铜和澄清石灰水，依据防止过程中出现水的干扰一般先要检验水的存在，再检验二氧化碳的存在，且使用澄清石灰水检验二氧化碳时要求气体要符合“长进短出”的规律，因此通入的顺序是：a→d→e→b或a→e→d→b；
现象和结论：实验I：因为水能使无水硫酸铜变蓝，所以U型管中的无水硫酸铜变成蓝色说明有水生成；
实验II：因为氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜的蓝色溶液，而碳不能与硫酸反应，所以依据试管中溶液变成蓝色，黑色固体全部溶解可判断猜想②正确．从而可知孔雀石分解后的产物是氧化铜、二氧化碳和水，方程式为：Cu2（0H）2C03
△
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2CuO+H2O+CO2↑．
故答案为：化学变化中元素的种类不变，且碳和氧化铜都是黑色的；
设计实验：d→e→b或e→d→b；
现象和结论：实验I：水（H2O）；
实验II：试管中溶液变成蓝色，黑色固体全部溶解；Cu2（0H）2C03
△
.
2CuO+H2O+CO2↑．
点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；仪器的装配或连接；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题通过实验探究碱式碳酸铜的受热分解产物，属于中档题．解题时猜想要有依据，不能凭空猜想，验证猜想要通过实验，依据碳和氧化铜的化学性质不同选择合适的试剂，并根据实验现象不同可判断两者的存在．