解题思路：（1）元素周期表中位于ds区的元素为第ⅠB、ⅡB族，故符合的为⑩元素铜；
（2）元素③为碳元素，④为Al，⑤为Si，非金属性越强，电负性越大，第一电离能越大；
（3）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中为苯，为平面结构，存在C-H和C-C；
（4）计算晶胞中原子个数，晶体中晶胞重复出现，推算到晶体中的原子个数．
（1）处于ds区的元素为第ⅠB和ⅡB，其中⑩位于第ⅠB，故属于ds区的元素为⑩，为Cu，电子排布式是[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
（2）元素③为碳元素，④为Al，⑤为Si，非金属性越强，电负性越大，第一电离能越大，非金属性C＞Si＞Al，则第一电离能③＞⑤，电负性④＜⑤，
故答案为：＞；＜；
（3）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中为苯，为平面结构，存在C-H和2个C-C，则C原子为sp2杂化，②和⑦形成的简单分子空间构型为BeCl2，为sp杂化，为直线形结构，故答案为：sp2；直线形；
（4）在1183K以下，为左图所示，可知体心中有一个原子周围有八个原子，故每个晶胞中有8个原子与中心原子等距离且最近，在晶体中依然为8个，在1183K以上时为右图所示，以最上面中间原子为为例，同一个平面上有4个原子距离相等且距离最小，在竖直方向的四个面上，中间原子与所选定原子等距离且距离最小，在晶体中晶胞重复出现，故对面会有对称的四个竖直面上的点，一共12个，故答案为：8；12．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素周期律和元素周期表的综合应用；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查位置、结构、性质的应用，涉及元素周期表中元素的分区、元素周期表中元素的位置、根据价电子数判断单电子个数、晶胞及晶体中原子个数的计算等，综合性较强，题目难度较大．