氮气、氢气可逆催化反应可逆催化反应 N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4
2个回答
因为这个反应是可逆反应,不能进行到底!
当进行到底时才放出92.4KJ,实际没进行到底,所以小于!
不懂HI我,新年快乐!
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N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g) H=-92KJ.mol-1 怎样可以使平衡向正反应方向移动
已知 :N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH=-92
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已知合成氨反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH="-92.20" kJ·mol -1 ,在某温
合成氨反应:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反
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某温度下,对于反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ;△H=-92.4kJ/mol。
合成氨反应:N 2 (g)+3H 2 (g)⇌2NH 3 (g)△H=-92.4kJ•mol -1 ,在反应过程中,正反