解题思路：（1）根据物质的溶解度大小可以判断溶解度曲线变化情况，从而可以确定具体的物质；
（2）溶解度曲线的交点表示该温度下，物质的溶解度相等；
（3）根据碳酸钾的溶解度可以判断饱和溶液中溶质与溶剂的质量比；
（4）碳酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
（5）根据实验现象可以判断相关方面的问题．
（1）由碳酸钾和硝酸钾的溶解度可知，图1中能表示KNO3溶解度曲线的是甲．
故填：故填：甲．
（2）曲线上M点的含义是：t1℃时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相同．
故填：t1℃时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相同．
（3）20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：110g：100g=11：10．
故填：11：10．
（4）30℃时，向114g K2CO3固体中加入100g水恰好饱和，充分溶解后升温至40℃，溶液变成不饱和溶液，但是溶质质量不变，溶剂质量不变，因此该溶液中溶质的质量分数不变．
故填：不变．
（5）A．烧杯②中溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，该选项说法不正确；
B．烧杯①中的溶质质量分数小于烧杯②中的溶质质量分数，该选项说法正确；
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不一定减小，例如升高温度到一定程度时，溶液会变成不饱和溶液，这时溶液中溶质质量分数变大，该选项说法不正确；
D．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液可能仍然是不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能不变，该选项说法正确．
故填：BD．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 物质的溶解度是物质溶解能力的外在表现，因此要学会观察物质的溶解度曲线，为正确分析相关方面的问题奠定基础