解题思路：（1）通过观察图表可知，加入样品的质量和生成气体的质量比，据此找出完全反应是在第几次，说明盐酸被反应完，碳酸钙就有有剩余；
（2）由完全反应的概念可知m的值；
（3）写出反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出第一次参与反应的盐酸的质量，即可计算出盐酸中溶质的质量分数．
（1）由图表可知，每加入5g样品可生成气体1.76g，4.4g-3.52g＜1.76g，故在第3次反应时已是完全反应，盐酸被反应完，样品有剩余．故答案为：3和4．
（2）在第3次反应时已是完全反应，盐酸被反应完，不可能再有气体产生，故答案为：4.4．
（3）设第一次参与反应的盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 1.76g
[73/x＝
44
1.76g]
解之得：x=2.92g
则盐酸中溶质的质量分数为[2.92g/50g]×100%=5.84%
答：盐酸中溶质的质量分数为5.84%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生对完全反应的认识和运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．