解题思路：（1）为使Fe2+、Fe3+一起沉淀，选择合适的氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质；检验Fe3+，选择特征试剂KSCN；
（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流；
（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3•H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡不可以防倒吸；
（4）读数时应注意眼睛应与刻度线相平，利用高锰酸钾具有强氧化性来分析只能用酸式滴定管盛装．
（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，因Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则可用KSCN检验Fe3+；故答案为：c；d；
（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后进行过滤等操作，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器，其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用，在蒸发时起到搅拌的作用，故答案为：冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；
（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3，实验室收集氨气时要注意防止倒吸，因为氨气极易溶于水，吸收时导管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案为：NH3•H2O；b；
（4）读数时不能人为带来误差，视线要与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切，又高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式．
点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．
考点点评： 本题考查常见金属的单质及其化合物的应用，考查物质的制取和提纯等实验操作，注意蒸发、过滤、滴定操作的注意事项．