（1）第一次加热得到的氧气的质量为1.72*1.43=2.4596g=2.46g
由于MnO2是催化剂,在反应前后,其质量不变,所以第二次加热固体减少量就是固体KClO3减少的量,KClO3反应生成KCl和O2,固体减少的量就是生成的氧气的量.所以第二次生成的O2的质量为7.9-6.59=1.31g
则一共收集的O2的质量为2.46+1.31=3.77g
（2）设MnO2的质量为m,则根据题意可知KClO3的质量为3m.根据质量守恒定律可知,反应前固体的质量等于第一次加热反应后固体的质量加上第一次生成的O2的质量.
则m+3m=7.9+2.46=10.36g,所以m=2.59g,即固体中加入了2.59g二氧化锰MnO2