解题思路：（1）根据变量唯一的原则解答．排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应
（2）根据对比实验的表格，变量唯一，通过变量看镁丝消失的时间
（1）①要验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，必须控制变量唯一，变量是金属的种类，而其它的量金属的形状和酸的种类、浓度 必须相同．
②将金属镁和铁分别放入到稀酸溶液中，镁和铁都能与酸反应产生氢气，而镁反应剧烈，根据反应的剧烈程度可以确定出镁和铁的活动性顺序；b．将铜片放入到硝酸银溶液中，铜能将银置换出来，说明铜的活动性比银强，但铜与铁的活动性没法比较，故应增加的步骤是铜放入稀酸中
（2）①实验②和③中温度不同，镁丝消失的时间不同，说明该反应快慢与温度有关．
②实验①和②中硫酸浓度不同，镁丝消失时间不同，说明反应快慢与硫酸浓度有关．
③根据表格中数据，硫酸浓度为3%时，镁丝消失的时间为500，硫酸浓度为6%时，消失时间为300，所以如果实验①中硫酸的质量分数改为4%，镁丝消失的时间（用t表示）的取值范围 300＜t＜500．
④该实验除了用镁丝消失的时间来衡量反应的快慢外，还可以通过收集等量氢气所需时间来衡量反应的快慢．
答：（1）金属的形状和酸的种类、浓度铜放入稀酸中
（2）温度①②300＜t＜500收集等量氢气所需时间
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素探究．
考点点评： 验证金属活动性顺序的方法可用金属与酸反应，也可能用金属与盐溶液反应来判断．