解题思路：实验的目的是制备FeCl3•6H2O，由装置图可知，在A中，废铁屑与盐酸反应生成氯化亚铁，经过滤可分离出铜，氯化亚铁和过量的盐酸流入烧杯中，硝酸将氯化亚铁氧化生成氯化铁，经蒸发浓缩反应液，可制得FeCl3•6H2O，另外在C中补充量气装置，可测得铁的含量．
（1）检验装置的气密性可以用加热法和注水法，从形成压强差的角度思考检查气密性的方法，
（2）粗铁粉易形成原电池反应；
（3）直接蒸发结晶FeCl3•6H2O时，因为FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，HCl逸出使得水解正向进行，因此得不到FeCl3•6H2O；
（4）不引入杂质并能将FeCl2氧化的物质是Cl2或H2O2；
（5）在框图C中应补充量气装置，根据氢气的体积可确定铁的质量，进而计算纯度．
实验的目的是制备FeCl3•6H2O，由装置图可知，在A中，废铁屑与盐酸反应生成氯化亚铁，经过滤可分离出铜，氯化亚铁和过量的盐酸流入烧杯中，硝酸将氯化亚铁氧化生成氯化铁，经蒸发浓缩反应液，可制得FeCl3•6H2O，另外在C中补充量气装置，可测得铁的含量，
（1）检验装置的气密性可以用加热法和注水法，分别是关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好，或关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管并引入水槽中，用双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好，
故答案为：①关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好．②关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管并引入水槽中，用双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好；
（2）铁粉中含有铜，铁比铜活泼，形成原电池反应，反应速率增大，
故答案为：铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率；
（3）直接蒸发结晶FeCl3•6H2O时，因为FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，HCl逸出使得水解正向进行，因此得不到FeCl3•6H2O，在酸性溶液中加热，可抑制水解，防止生成氢氧化铁，
故答案为：因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl 挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3•6H2O晶体；
（4）不引入杂质并能将FeCl2氧化的物质是Cl2或H2O2，故答案为：双氧水或新制氯水；
（5）产生的气体为氢气． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 g 22.4 L
m（Fe） V L
m（Fe）=
56V
22.4]g，
则ω（（Fe）=
56V
22.4
m×100%=
56V
22.4m×100%，
要测量气体的体积，应在框图C中应补充量气装置，如
，
故答案为：
56V
22.4m×100%；
．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；铁的化学性质．
考点点评： 本题考查制备实验方案的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的目的和原理，为解答该题的关键，难度不大．