ZnS的溶度积为2*10^-22.
H2S的第一、第二电离常数分别为k1 = 8.9*10^-8、k2 = 1.2*10^-13.
假定盐酸为稀盐酸,浓度为1mol/L,则溶液中[H+]=1mol/L.
硫离子的分布分数δ=k1*k2/ ([H+]^2 + k1*[H+] + k1*k2) = 1.068*10^-20
若ZnS在此溶液中达到饱和,则[S2-][Zn2+] = Ksp.
而硫化锌物质的量溶解度s=[Zn2+]=C,其中C为硫离子的分析浓度,所以δ·s^2=Ksp
物质的量溶解度为s=根号（Ksp/δ）=0.11 mol/L
溶解度较大,所以ZnS可溶于1mol/L HCl.