Question

（2012•醴陵市模拟）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大

Answer 1

解题思路：（1）根据化合价升降总数相等以及原子守恒来解答；

（2）①根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定离子浓度大小和溶液颜色变化；

②根据判断平衡状态的方法：V_正=V_逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；

（3）由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强；根据题目信息以及硝酸酸作为氧化剂时还原产物为NO；

（4）①NaCl为电解质，加入适量的NaCl可增强溶液的导电能力；

②先根据KspFe（OH）₃和c（Fe³⁺）求出C（OH^-），然后再根据C（OH^-）和KspCr（OH）₃求出c（Cr³⁺）．

（1）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从-2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个CrO₃化合价变化3，两者的最小公倍数是12，再根据原子守恒得4CrO₃+3CH₃CH₂OH+12H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+9H₂O，

故答案为：4CrO₃+3CH₃CH₂OH+12H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+9H₂O；

（2）①c（H⁺）增大，平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；

②平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，V_正=V_逆即2V_正（Cr₂O₇²ˉ）=V_逆（CrO₄²ˉ）故选：bc；

（3）（3）由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强；图2装置中铬电极的电极反应式：NO₃^-+4H⁺+3eˉ=NO↑+2H₂O，

故答案为：强；NO₃^-+4H⁺+3eˉ=NO↑+2H₂O；

（4）①因NaCl为电解质，加入适量的NaCl可增强溶液的导电能力，故答案为：增强溶液的导电能力；

②溶液中c（OH^-）=

3

KspFe(OH)3

c(Fe 3+)

=

3

4.0×10-38

2.0×10-13

mol/L=

32.0×10-25

mol/L，则溶液中c（Cr³⁺）=

KspCr(OH)3

C3(OH-)=

6.0×10-31

2.0×10 -25=3.0×10ˉ⁶mol/L，

故答案为：3.0×10ˉ⁶．

点评：

本题考点： 化学平衡状态的判断；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查电解原理及氧化还原反应，明确电极时解答本题的关键，熟悉发生的电极反应及氧化还原反应即可解答，题目难度中等．